Φοράτε προστατευτικά γάντια πριν ξεκινήσετε το πείραμα.

Διεξάγετε το πείραμα σε δίσκο.

Γενικοί κανόνες ασφαλείας

• Μην αφήνετε τα χημικά να έρθουν σε επαφή με τα μάτια ή το στόμα σας.
• Κρατήστε άτομα μακριά από το χώρο του πειράματος χωρίς προστατευτικά γυαλιά, καθώς και μικρά παιδιά και ζώα.
• Φυλάξτε το πειραματικό κιτ μακριά από παιδιά κάτω των 12 ετών.
• Πλύνετε ή καθαρίστε όλο τον εξοπλισμό και τα εξαρτήματα μετά τη χρήση.
• Βεβαιωθείτε ότι όλα τα δοχεία αντιδραστηρίων είναι καλά κλεισμένα και αποθηκευμένα σωστά μετά τη χρήση.
• Βεβαιωθείτε ότι όλα τα δοχεία μιας χρήσης έχουν απορριφθεί σωστά.
• Χρησιμοποιείτε μόνο τον εξοπλισμό και τα αντιδραστήρια που παρέχονται στο κιτ ή συνιστώνται από τις τρέχουσες οδηγίες.
• Εάν έχετε χρησιμοποιήσει ένα δοχείο τροφίμων ή γυάλινα σκεύη για πειράματα, πετάξτε το αμέσως. Δεν είναι πλέον κατάλληλα για αποθήκευση τροφίμων.

Πληροφορίες πρώτων βοηθειών

• Εάν τα αντιδραστήρια έρθουν σε επαφή με τα μάτια σας, ξεπλύνετε καλά με νερό, κρατώντας τα μάτια ανοιχτά εάν χρειάζεται. Επικοινωνήστε αμέσως με το γιατρό σας.
• Σε περίπτωση κατάποσης, ξεπλύνετε το στόμα με νερό και πιείτε λίγο καθαρό νερό. Μην προκαλείτε εμετό. Επικοινωνήστε αμέσως με το γιατρό σας.
• Σε περίπτωση εισπνοής αντιδραστηρίων, μεταφέρετε το θύμα στον καθαρό αέρα.
• Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα ή εγκαυμάτων, ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με άφθονο νερό για 10 λεπτά ή περισσότερο.
• Εάν έχετε αμφιβολίες, συμβουλευτείτε αμέσως έναν γιατρό. Πάρτε μαζί σας το χημικό αντιδραστήριο και το δοχείο του.
• Σε περίπτωση τραυματισμού, αναζητάτε πάντα ιατρική βοήθεια.

• Η ακατάλληλη χρήση χημικών μπορεί να προκαλέσει τραυματισμό και βλάβη στην υγεία. Πραγματοποιήστε μόνο τα πειράματα που καθορίζονται στις οδηγίες.
• Αυτό το σετ εμπειριών προορίζεται μόνο για παιδιά 12 ετών και άνω.
• Οι ικανότητες των παιδιών ποικίλλουν σημαντικά ακόμη και στις ηλικιακές ομάδες. Επομένως, οι γονείς που διεξάγουν πειράματα με τα παιδιά τους θα πρέπει να χρησιμοποιούν τη διακριτική τους ευχέρεια για να αποφασίσουν ποια πειράματα είναι κατάλληλα και ασφαλή για τα παιδιά τους.
• Οι γονείς θα πρέπει να συζητήσουν τους κανόνες ασφαλείας με το παιδί ή τα παιδιά τους πριν πειραματιστούν. Ιδιαίτερη προσοχή πρέπει να δοθεί στον ασφαλή χειρισμό οξέων, αλκαλίων και εύφλεκτων υγρών.
• Πριν ξεκινήσετε τα πειράματα, καθαρίστε την τοποθεσία πειράματος από αντικείμενα που μπορεί να σας επηρεάσουν. Αποφύγετε την αποθήκευση τροφίμων κοντά στο σημείο της δοκιμής. Ο χώρος δοκιμών πρέπει να αερίζεται καλά και κοντά σε βρύση ή άλλη πηγή νερού. Για τη διεξαγωγή πειραμάτων θα χρειαστείτε ένα σταθερό τραπέζι.
• Οι ουσίες σε συσκευασία μιας χρήσης πρέπει να χρησιμοποιούνται πλήρως ή να απορρίπτονται μετά από ένα πείραμα, δηλ. μετά το άνοιγμα της συσκευασίας.

FAQ

Το σχέδιο αποδεικνύεται θολό. Πώς μπορώ να το κάνω πιο σαφές;

Το σχέδιο μπορεί να "επιπλέει" εάν η μπατονέτα υγραίνεται πολύ με διάλυμα θειικού σιδήρου: όταν σχεδιάζετε, το χαρτί απλά δεν έχει χρόνο να απορροφήσει όλο το υγρό και μέρος του παραμένει στην επιφάνεια, όπως πολύ αραιωμένη ακουαρέλα χρώμα. Σε αυτή την περίπτωση, το πείραμα πρέπει να πραγματοποιηθεί ξανά: πάρτε ένα άλλο φύλλο χαρτιού και επαναλάβετε όλα τα βήματα στις οδηγίες, μετρώντας προσεκτικά τον αριθμό των σταγόνων του διαλύματος FeSO 4.

Άλλα πειράματα

Οδηγία βήμα προς βήμα

Βρέξτε ένα βαμβάκι με 2-3 σταγόνες διαλύματος 0,1 M θειικού σιδήρου FeSO 4. Σχεδιάστε κάτι σε χαρτί.

Εφαρμόστε 2–3 σταγόνες από ένα διάλυμα 0,4 M εξακυανοφερρικού καλίου K 3 στο απορροφητικό. Σκουπίστε το σχέδιο με τη βρεγμένη πλευρά του απορροφητικού.

Ξεπλύνετε το χαρτί με νερό.

Στεγνώστε το σχέδιο με ένα βαμβάκι.

Μοιράστε 10 σταγόνες διαλύματος τανίνης 1% ομοιόμορφα πάνω στο χαρτί. Περιμένετε 1 λεπτό.

Διανείμετε 10 σταγόνες διαλύματος διττανθρακικού νατρίου 0,3 M NaHCO 3 ομοιόμορφα πάνω στο χαρτί. Περιμένετε 2 λεπτά.

Ξεπλύνετε το χαρτί με νερό.

Διάθεση

Απορρίψτε τα πειραματικά στερεά απόβλητα με τα οικιακά απορρίμματα. Στραγγίστε τα διαλύματα στο νεροχύτη και ξεπλύνετε με περίσσεια νερού.

Τι συνέβη

Γιατί το σχέδιο γίνεται μπλε;

Εφαρμόζουμε δύο διαλύματα στο χαρτί: πρώτα, θειικό σίδηρο FeSO 4, μετά κόκκινο άλας αίματος K 3. Μαζί σχηματίζουν μια αδιάλυτη στο νερό ένωση - κυανούν χρώμα Fe 4 3:

4FeSO 4 + 4K 3 → Fe 4 3 ↓ + K 4 + 4K 2 SO 4

Ξεπλένουμε το περίσσιο κόκκινο αλάτι του αίματος με νερό, αλλά όχι το μπλε της Πρωσίας, γιατί επικάθεται σταθερά στο χαρτί.

Το πρωσικό μπλε ανακαλύφθηκε στις αρχές του 18ου αιώνα. Το πλούσιο χρώμα και η κακή διαλυτότητά του στο νερό έκαναν αυτή την ένωση το κύριο συστατικό της μπλε λαδομπογιής, η οποία χρησιμοποιήθηκε ενεργά στη ζωγραφική μέχρι τα μέσα του 19ου αιώνα. Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για αυτό στην ενότητα.

Να μάθω περισσότερα:

Το μπλε της Πρωσίας Fe 4 3 έχει πολύπλοκη δομή. Περιέχει πέντε άτομα σιδήρου και κανένα άλλο μέταλλο. Και το πιο σημαντικό είναι ότι αυτά τα άτομα σιδήρου δεν επαναλαμβάνονται!

Ο σίδηρος έχει τρεις καταστάσεις οξείδωσης: 0, +2 και +3. Τι σημαίνει αυτό? Το Fe 0 είναι ένα αφόρτιστο άτομο σιδήρου. Αυτό είναι ένα πραγματικό μέταλλο: τα σιδερένια αντικείμενα και υλικά, όπως τα καρφιά, είναι κατασκευασμένα από τέτοια άτομα (με διάφορα πρόσθετα). Αν πάρουμε 2 ηλεκτρόνια από ένα άτομο σιδήρου, παίρνουμε ένα ιόν Fe 2+ και αν πάρουμε 3 ηλεκτρόνια, θα έχουμε ένα ιόν Fe 3+:

Fe – 2e - → Fe 2+

Fe – 3e - → Fe 3+

Fe 2+ – e - → Fe 3+

Επομένως, για το σίδηρο, όλες οι ενώσεις έρχονται σε δύο: δύο χλωρίδια (FeCl 2 και FeCl 3), δύο θειικά (FeSO 4 και Fe 2 (SO 4) 3) και δύο άλατα αίματος (κίτρινο K 4 με Fe 2 + μέσα και κόκκινο K3, που περιέχει Fe 3+).

Για ευκολία, οι ενώσεις με Fe 2+ ονομάζονται ενώσεις σιδήρου (II) και αυτές με Fe 3+ ονομάζονται ενώσεις σιδήρου (III). Το μπλε της Πρωσίας περιέχει και τα δύο αυτά ιόντα σιδήρου.

Προηγουμένως, το μπλε της Πρωσίας αποκτήθηκε με δύο κύριους τρόπους:

από άλας σιδήρου (III) Fe 3+ και κίτρινο άλας αίματος K 4 (η ουσία ονομάστηκε "μπλε της Πρωσίας").

από αλάτι Fe 2+ και κόκκινο άλας αίματος K 3 (η ουσία ονομαζόταν "Turnbull blue").

Για πολύ καιρό, οι επιστήμονες δεν γνώριζαν ότι αυτή ήταν η ίδια ουσία! Κατέληξαν σε αυτό το συμπέρασμα μόνο όταν είδαν τη διάταξη των ατόμων στον κρύσταλλό του χρησιμοποιώντας εξελιγμένο πειραματικό εξοπλισμό.

Τα ιόντα Fe 2+ και Fe 3+ εναλλάσσονται σε έναν μπλε κρύσταλλο της Πρωσίας. Συνδέονται μεταξύ τους με γέφυρες από θραύσματα CN. Στο αεροπλάνο παίρνετε ένα πλέγμα και στον όγκο παίρνετε ένα σωρό πανομοιότυπων κενών κύβων. Αυτά τα κενά καταλαμβάνονται από τα υπόλοιπα ιόντα Fe 3+ και μόρια νερού H 2 O.

Λόγω της εναλλαγής των ιόντων Fe 2+ και Fe 3+ και της CN – γέφυρας μεταξύ τους, το μπλε της Πρωσίας άγει τον ηλεκτρισμό. Το ηλεκτρικό ρεύμα είναι μια κατευθυνόμενη ροή ηλεκτρονίων. Μεταπηδούν ελεύθερα από το ένα ιόν σιδήρου στο άλλο και η ουσία άγει ρεύμα.

Τι είναι η τανίνη;

Τανίνες- Πρόκειται για μια μεγάλη ομάδα ουσιών φυσικής προέλευσης. Βρίσκονται σε φύλλα τσαγιού, ξηρούς καρπούς, φλοιό βελανιδιάς και άλλα δέντρα.

Αυτές οι ουσίες έχουν στυφή γεύση και ελαφρά ευχάριστη οσμή. Το διάλυμα τανίνης είναι συνήθως κίτρινο-καφέ. Στο πείραμα χρησιμοποιήσατε ένα διάλυμα ταννικού οξέος - την πιο προσιτή τανίνη.

Να μάθω περισσότερα:

Δυνατό τσάι, φλούδα ροδιού, άγουρος λωτός και μερικοί ξηροί καρποί δένουν τη γλώσσα. Θα νιώσετε την ίδια γεύση αν δοκιμάσετε ένα φρέσκο ​​φλοιό δρυός στη γλώσσα σας. Όλα αυτά οφείλονται στις τανίνες.

Αυτές οι ουσίες συνδέονται στενά με τις πρωτεΐνες στη γλώσσα, γεγονός που της δίνει μια στυφή γεύση. Τα μόρια τανίνης περιέχουν ομάδες υδροξυλίου ΟΗ, οι οποίες αλληλεπιδρούν με ειδικό τρόπο με μόρια πρωτεΐνης. Μεμονωμένα, κάθε τέτοια αλληλεπίδραση είναι πολύ αδύναμη, αλλά υπάρχουν πολλές ομάδες ΟΗ στις τανίνες και «κάθονται» στη γλώσσα όλοι μαζί. Τέτοιες διεργασίες συμβαίνουν μέσω του ατόμου υδρογόνου και ονομάζονται υδρογόνοσυνδέσεις.

Γιατί το χρώμα της εικόνας αλλάζει από μπλε σε καφέ;

Υπό την επίδραση του διττανθρακικού νατρίου NaHCO 3, το μπλε της Πρωσίας καταστρέφεται γρήγορα. Ως αποτέλεσμα, στο διάλυμα εμφανίζονται ιόντα Fe 2+ και Fe 3+. Συνδέονται αμέσως με μόρια τανίνης, σχηματίζοντας ισχυρά κιτρινο-καφέ σύμπλοκα.

Παρεμπιπτόντως, αυτή η διαδικασία επεξεργασίας εικόνας ονομάζεται φιμέ. Αυτός ο όρος προέρχεται από τη λέξη "τόνος", επειδή ολόκληρο το σχέδιο είναι βαμμένο με ένα συγκεκριμένο χρώμα. Και, παραδόξως, αυτό δεν έχει καμία σχέση με τις τανίνες.

Να μάθω περισσότερα:

Τα κατιόντα σιδήρου Fe 2+ και Fe 3+ αλληλεπιδρούν με άτομα οξυγόνου από τις ομάδες ΟΗ της τανίνης. Το αποτέλεσμα είναι ένα ισχυρό σύμπλεγμα: κάθε άτομο σιδήρου σχηματίζει δεσμό με δύο άτομα οξυγόνου ταυτόχρονα.

Μια υπέροχη μπλε βαφή με ένα τόσο ποιητικό όνομα εμφανίστηκε στη Γερμανία πριν από περίπου διακόσια χρόνια. Δεν έχουν διατηρηθεί ακριβείς πληροφορίες σχετικά με τον χρόνο και τον συγγραφέα της ανακάλυψής του: δεν υπήρχαν επιστημονικές δημοσιεύσεις γι' αυτό και η μέθοδος απόκτησης της νέας ουσίας κρατήθηκε μυστική. Πιστεύεται ότι το πρωσικό μπλε αποκτήθηκε κατά λάθος στις αρχές του 18ου αιώνα. στο Βερολίνο από τον βαφείο Diesbach. Στην παραγωγή του χρησιμοποίησε ποτάσα (ανθρακικό κάλιο Κ 2 CO 3 ) και μια μέρα ένα διάλυμα ποτάσας έδωσε απροσδόκητα ένα όμορφο μπλε χρώμα με άλατα σιδήρου. Μετά από έλεγχο, προέκυψε ότι η ποτάσα από αυτή την παρτίδα είχε προηγουμένως φρυχθεί σε δοχείο που περιείχε αίμα βοδιού. Το ίζημα που έδινε αυτή η ποτάσα με τα άλατα σιδήρου, μετά την ξήρανση, ήταν μια σκούρα μπλε μάζα με κοκκινωπή-χάλκινη μεταλλική γυαλάδα. Μια προσπάθεια να χρησιμοποιηθεί αυτή η ουσία για τη βαφή υφασμάτων ήταν επιτυχής. Η βαφή ήταν σχετικά φθηνή, μη δηλητηριώδης, ανθεκτική στα αδύναμα οξέα και το κυριότερο, είχε εξαιρετικά έντονο χρώμα. Για παράδειγμα, για να ληφθεί μπλε χρώμα, αρκούσε να ληφθεί μόνο ένα μέρος της νέας χρωστικής για 200 μέρη λευκού, δηλ. εννέα φορές λιγότερο από το παραδοσιακό ultramarine. Η νέα βαφή, που ονομάζεται Prussian blue και υπόσχεται μεγάλα οφέλη στους ιδιοκτήτες της, αντικατέστησε γρήγορα την παλιά ultramarine· χρησιμοποιήθηκε στη βαφή και την εκτύπωση, για την κατασκευή μπλε μελάνης, λαδιών και χρωμάτων ακουαρέλας, και όταν αναμειγνύεται με κίτρινες χρωστικές, ένα ευρύ μπορούσε να ληφθεί μια γκάμα πράσινων χρωμάτων. Δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι η μέθοδος απόκτησης του πρωσικού μπλε κρατήθηκε μυστική για μεγάλο χρονικό διάστημα.

Το μυστικό αποκαλύφθηκε δύο δεκαετίες αργότερα από τον Άγγλο γιατρό, φυσιοδίφη και γεωλόγο John Woodward. Τώρα ο καθένας μπορούσε να πάρει τη βαφή: για να γίνει αυτό, ήταν απαραίτητο να φρυώσει το ξηρό αίμα που ελήφθη από τα σφαγεία με ανθρακικό κάλιο, να επεξεργαστεί το τήγμα με νερό, να προσθέσει θειικό σίδηρο με στυπτηρία καλίου στο διάλυμα και, τέλος, να επεξεργαστεί το μείγμα με υδροχλωρικό οξύ . Αργότερα, ο Γάλλος χημικός Pierre Joseph Maceur ανακάλυψε ότι το κέρατο, το δέρμα, η γούνα και άλλα υπολείμματα ζώων θα μπορούσαν να χρησιμοποιηθούν αντί για αίμα, αλλά το τι συνέβη σε αυτή την περίπτωση παρέμεινε ασαφές.

Ο μηχανισμός των χημικών διεργασιών που οδήγησαν στο σχηματισμό του πρωσικού μπλε έγινε σαφής σε γενικές γραμμές πολύ αργότερα, τον 19ο αιώνα, χάρη στο έργο πολλών επιστημόνων, μεταξύ των οποίων ήταν ο πιο εξέχων Γερμανός χημικός

Justus Liebig. Τα υπολείμματα ζώων, και αυτό ήταν ήδη γνωστό, περιέχουν άζωτο και θείο. Για να ληφθεί η βαφή, το ανθρακικό κάλιο άρχισε να πυρώνεται σε υψηλές θερμοκρασίες σε μεγάλα δοχεία από χυτοσίδηρο, στα οποία προστέθηκαν ειδικά ρινίσματα ή ρινίσματα σιδήρου. Κάτω από αυτές τις συνθήκες, το ανθρακικό κάλιο μετατράπηκε εν μέρει σε κυανιούχο κάλιο και το θείο παρήγαγε θειούχο με σίδηρο. Εάν επεξεργαστείτε ένα τέτοιο τήγμα με ζεστό νερό, το κυανιούχο κάλιο θα αντιδράσει με το θειούχο σίδηρο και θα σχηματιστεί ένα διάλυμα κίτρινου άλατος αίματος (εξακυανοφερρικό κάλιο(II)): 6KCN + FeS® K 4 + K 2 S. Η χρήση ζωικών υπολειμμάτων σε αυτή τη διαδικασία εξηγεί το ασήμαντο όνομα (εκ . ΤΡΙΒΙΑΛΕΣ ΟΝΟΜΑΣΙΕΣ ΟΥΣΙΩΝ) αυτή η σύνθετη ένωση σιδήρου «άλας αίματος»· Γερμανός χημικός του 18ου αιώνα. Ο Andreas Sigismund Marggraf το ονόμασε «λυσιά, που αναφλέγεται από αίμα βοδιού». Και στο όνομα «κυάνιο» χρησιμοποιήθηκε ελληνική ρίζα (από το ελληνικό κυανός μπλε, γαλάζιο). Στη συνέχεια, αναπτύχθηκαν «αναίμακτες» μέθοδοιαποκτώντας πρωσικό μπλε.

Περαιτέρω ενέργειες για την απόκτηση του μπλε της Πρωσίας ήταν αρκετά απλές και εύκολο να αναπαραχθούν με βάση το κίτρινο άλας αίματος. Εάν προστεθεί ένα διάλυμα θειικού σιδήρου στο καυτό υδατικό του διάλυμα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, το οποίο γρήγορα γίνεται μπλε στον αέρα ως αποτέλεσμα της οξείδωσης από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Για την επιτάχυνση της οξείδωσης χρησιμοποιήθηκε επίσης χλώριο ή νιτρικό οξύ. Ήταν ακόμη πιο εύκολο να ληφθεί το μπλε της Πρωσίας με απευθείας ανάμειξη διαλυμάτων κίτρινου άλατος αίματος και αλάτων

Fe 3+ . Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπήρχε ανάγκη να πραγματοποιηθεί πρόσθετη οξείδωση.

Ανάλογα με τη μέθοδο διεξαγωγής αυτής της αντίδρασης, η βαφή ελήφθη είτε με τη μορφή αδιάλυτου ιζήματος είτε με τη μορφή κολλοειδούς διαλύματος, το οποίο λαμβάνεται, για παράδειγμα, με πλύση του ιζήματος με μεγάλη ποσότητα νερού ή σε την παρουσία οξαλικού οξέος. Το κολλοειδές διάλυμα ονομάστηκε «διαλυτό μπλε της Πρωσίας». Η βαφή είχε και άλλα ονόματα. Έτσι, η καθαρισμένη ουσία τον 19ο αιώνα. κυκλοφόρησε με το όνομα "Μπλε του Παρισιού", το μείγμα του με την κίτρινη βαφή ονομάστηκε "πράσινο της Πρωσίας" και με πύρωση ελήφθη "καμένο μπλε της Πρωσίας" - μια κοκκινοκαφέ σκόνη, ελάχιστα διαφορετική στη σύνθεση από το απλό οξείδιο του σιδήρου Fe

2 Ο 3 . Θα μπορούσε κανείς επίσης να βρει άλλες εμπορικές ονομασίες για το μπλε της Πρωσίας: Πρωσικό μπλε, μπλε του σιδήρου, μπλε του Αμβούργου, neyblau, milori και άλλα, αλλά όλα περιείχαν βασικά την ίδια ουσία.

Ωστόσο, με την πάροδο του χρόνου αποδείχθηκε ότι τα χρώματα με βάση το μπλε της Πρωσίας δεν είναι τόσο καλά όσο φαινόταν αρχικά: είναι πολύ ασταθή σε σχέση με τα αλκάλια, υπό την επίδραση των οποίων αποσυντίθενται με την απελευθέρωση υδροξειδίου του σιδήρου Fe(OH)

3 , και επομένως δεν είναι κατάλληλα για αλκαλικές βαφές και για βαφή σε ασβέστη σοβά. Ως εκ τούτου, επί του παρόντος, το μπλε της Πρωσίας έχει περιορισμένη μόνο πρακτική χρήση· χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, για την παραγωγή μελάνης εκτύπωσης, χαρτιού μπλε άνθρακα και χρωματισμού άχρωμων πολυμερών όπως το πολυαιθυλένιο. Αλλά η ίδια η αντίδραση του σχηματισμού του μπλε της Πρωσίας ήταν ήδη πάνω από 200έχει χρησιμοποιηθεί με επιτυχία στην αναλυτική χημεία εδώ και χρόνια. Πίσω στο 1751, ο A.S. Marggraf, χρησιμοποιώντας αυτή την ευαίσθητη αντίδραση, ανακάλυψε τον σίδηρο σε διάφορες ενώσεις μετάλλων αλκαλικών γαιών που βρίσκονται στη φύση: ασβεστόλιθος, φθορίτης, κοράλλια, οστά και ακόμη...χολόλιθοι βοοειδών. Και το 1784, ο Ιρλανδός χημικός Richard Kirwan πρότεινε για πρώτη φορά τη χρήση ενός υδατικού διαλύματος εξακυανοφερρικού καλίου (II) με επακριβώς γνωστή συγκέντρωση ως πρότυπο διάλυμα για τον προσδιορισμό του σιδήρου.

Το 1822, ο Γερμανός χημικός Leopold Gmelin έλαβε κόκκινο άλας αίματος Κ οξειδώνοντας το κίτρινο άλας του αίματος με χλώριο.

3 (σε αντίθεση με το «κίτρινο αλάτι», περιέχει σίδηρο σε κατάσταση οξείδωσης +3). Προηγουμένως, αυτή η ουσία ονομαζόταν άλας Gmelin ή κόκκινο άλας βαφής. Αποδείχθηκε ότι ένα διάλυμα αυτού του άλατος παράγει επίσης μια ουσία με έντονο μπλε χρώμα, αλλά μόνο σε αντίδραση με άλατα Fe 2+ . Το προϊόν αντίδρασης ονομαζόταν Turnbull's blue (προηγουμένως έγραφαν και "Turnbull's" και "Turnbull's", και στοΒασικά στοιχεία της Χημείας D.I. Mendeleevκαι στην εγκυκλοπαίδεια των Brockhaus και Efron μπορεί κανείς να βρει το «Turnbull blue»). Αυτό το "μπλε" αποκτήθηκε για πρώτη φορά μόνο μετά την ανακάλυψη του Gmelin και πήρε το όνομά του από έναν από τους ιδρυτές της εταιρείας "Arthur and Turnbull", η οποία στα τέλη του 18ου αιώνα. ασχολούνταν με την κατασκευή χημικών προϊόντων για βαφεία σε ένα από τα περίχωρα της Γλασκώβης (Σκωτία). Διάσημος Άγγλος χημικόςΟυίλιαμ Ράμσεϊ, ο ανακάλυψης αδρανών αερίων, βραβευμένος με Νόμπελ, υπέθεσε ότι το μπλε του Turnbull ανακαλύφθηκε από τον παππού του, έναν κληρονομικό βαφείο και συνεργάτη της εταιρείας Arthur and Turnbull.

Το μπλε του Turnboule ήταν πολύ παρόμοιο στην εμφάνιση με το μπλε της Πρωσίας και μπορούσε επίσης να παραχθεί σε αδιάλυτες και διαλυτές (κολλοειδείς) μορφές. Αυτή η σύνθεση δεν βρήκε κάποια ιδιαίτερη εφαρμογή, αφού το κόκκινο αλάτι αίματος είναι πιο ακριβό από το κίτρινο. Γενικά, για πολλά χρόνια η αποτελεσματικότητα της μεθόδου λήψης «αλάτων αίματος» ήταν πολύ χαμηλή. Κατά την πύρωση οργανικών υπολειμμάτων, το άζωτο που περιέχονταν στις πρωτεΐνες και τα νουκλεϊκά οξέα χάθηκε με τη μορφή αμμωνίας, πτητικού υδροκυανικού οξέος, διαφόρων οργανικών ενώσεων και μόνο το 10-20% του πέρασε στο προϊόν αντίδρασης Κ.

4 . Ωστόσο, αυτή η μέθοδος παρέμεινε η μοναδική για σχεδόν 150 χρόνια, μέχρι τη δεκαετία του 1860, όταν έμαθαν να απομονώνουν ενώσεις κυανίου από αέρια υψικαμίνου και οπτάνθρακα.

Τα σύνθετα σιδηροκυανίδια σιδήρου έχουν βρει ευρεία εφαρμογή για την ποιοτική ανάλυση διαλυμάτων για την παρουσία ακόμη και πολύ μικρών ποσοτήτων ιόντων Fe

2+ και Fe 3+ : Μπλε χρώμα φαίνεται ακόμα κι αν ένα λίτρο διαλύματος περιέχει μόνο 0,7 mg σιδήρου! Οι αντίστοιχες αντιδράσεις δίνονται σε όλα τα εγχειρίδια αναλυτικής χημείας. Παλαιότερα (και μερικές φορές τώρα) γράφονταν ως εξής: αντίδραση σε ιόντα Fe 3+ : 4FeCl 3 + 3K 4 ® Fe 4 3 + 12KCl (σχηματίζεται το μπλε της Πρωσίας). αντίδραση σε ιόντα Fe 2+ : 3FeCl 2 + 2K 3 ® Fe 3 2 + 6KCl (Σχηματίζεται το μπλε Turnboole). Ωστόσο, τον 20ο αιώνα. διαπιστώθηκε ότι το μπλε της Πρωσίας και το μπλε Turnbull είναι η ίδια ουσία! Πώς λαμβάνεται και ποια είναι η σύνθεσή του;

Πίσω στον 19ο αιώνα. Ως αποτέλεσμα πολυάριθμων χημικών αναλύσεων αποδείχθηκε ότι η σύνθεση των προϊόντων μπορεί να εξαρτάται τόσο από την αναλογία των αντιδραστηρίων έναρξης όσο και από τη μέθοδο διεξαγωγής της αντίδρασης. Ήταν σαφές ότι ο προσδιορισμός μόνο της στοιχειακής σύνθεσης των χρωστικών δεν θα απαντούσε στο ερώτημα τι πραγματικά προκύπτει από την αλληλεπίδραση ιόντων σιδήρου διαφορετικών καταστάσεων οξείδωσης με δύο εξακυανοφερρικά άλατα καλίου. Ήταν απαραίτητη η εφαρμογή σύγχρονων μεθόδων για τον προσδιορισμό της σύστασης των ανόργανων ενώσεων. Στην περίπτωση αυτή μελετήθηκαν κυρίως διαλυτές μορφές και των δύο χρωστικών της σύνθεσης KFe, οι οποίες καθαρίστηκαν ευκολότερα. Όταν οι μαγνητικές ροπές μετρήθηκαν το 1928 και ελήφθησαν σχέδια περίθλασης ακτίνων Χ των σκονών το 1936, έγινε σαφές ότι το καθαρισμένο μπλε της Πρωσίας και το μπλε Turnboole ήταν πράγματι η ίδια ένωση, η οποία περιείχε δύο τύπους ατόμων σιδήρου σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης , +2 και +3 . Για να ξεχωρίσουμε όμως εκείνη την εποχή τις δομές του ΚΦε II και KFe III και έτσι η διαπίστωση της πραγματικής δομής της ουσίας ήταν αδύνατη. Αυτό ήταν δυνατό μόνο στο δεύτερο μισό του 20ού αιώνα. χρησιμοποιώντας σύγχρονες μεθόδους φυσικοχημικής έρευνας: οπτική φασματοσκοπία, υπέρυθρη φασματοσκοπία και φασματοσκοπία συντονισμού γάμμα (Mössbauer). Στην τελευταία περίπτωση, ελήφθησαν ειδικά ιζήματα επισημασμένα με νουκλεΐδια σιδήρου 57 Fe. Ως αποτέλεσμα, διαπιστώθηκε ότι σε διάφορα κυανιούχα σίδηρο τα άτομα Fe II περιβάλλεται από έξι άτομα άνθρακα και βρίσκεται σε άμεση γειτνίαση με άτομα Fe III υπάρχουν μόνο άτομα αζώτου. Αυτό σημαίνει ότι τα έξι κυανιούχα ιόντα στη βαφή συνδέονται πάντα με άτομα σιδήρου(II), δηλαδή οι σωστοί τύποι είναι KFe III για διαλυτή μορφή και Fe 4 III 3 για την αδιάλυτη μορφή του "μπλε" ή "μπλε", είτε προέρχεται από FeCl 2 και K 3 ή από FeCl 3 και K 4. Πώς μπορούν να εξηγηθούν αυτά τα αποτελέσματα; Αποδεικνύεται ότι όταν παράγεται μπλε Turnbull, όταν αναμιγνύονται διαλύματα που περιέχουν ιόντα Fe 2+ και 3 , εμφανίζεται μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Αυτή η αντίδραση είναι η απλούστερη από όλες τις διεργασίες οξειδοαναγωγής, αφού κατά τη διάρκεια της δεν υπάρχει κίνηση ατόμων, αλλά απλώς ένα ηλεκτρόνιο από το ιόν Fe 2+ πηγαίνει στο 3 ιόν και το αποτέλεσμα είναι ιόντα Fe 3+ και 4 . Η αδιάλυτη μορφή του πρωσικού μπλε παρουσίασε μια άλλη έκπληξη: όντας ημιαγωγός, όταν ψύχεται πολύ έντονα (κάτω από 5,5 K) γίνεται σιδηρομαγνήτης - μια μοναδική ιδιότητα μεταξύ των ενώσεων συντονισμού μετάλλων.

Ποιες αντιδράσεις σημειώθηκαν στην παλιά μέθοδο παραγωγής του πρωσικού μπλε; Εάν αναμίξετε διαλύματα θειικού σιδήρου και κίτρινου άλατος αίματος απουσία οξειδωτικών παραγόντων, θα λάβετε ένα λευκό ίζημα - το άλας Everitt, η σύνθεση του οποίου αντιστοιχεί στον τύπο Κ

2 FeII. Αυτό το αλάτι οξειδώνεται πολύ εύκολα και ως εκ τούτου γίνεται γρήγορα μπλε ακόμα και στον αέρα, μετατρέποντας σε μπλε της Πρωσίας.

Πριν από την εισαγωγή της σύγχρονης ονοματολογίας των ανόργανων ενώσεων, πολλές από αυτές είχαν πολλά ονόματα, τα οποία θα μπορούσαν εύκολα να προκαλέσουν σύγχυση. Έτσι, μια ουσία με τον τύπο Κ

4 ονομαζόταν κίτρινο άλας αίματος, θειούχο κάλιο σιδήρου, σιδηροκυανιούχο κάλιο και εξακυανοφερρικό κάλιο (II), ενώ το Κ 3 ονομαζόταν κόκκινο άλας αίματος, ή θειούχο κάλιο σιδήρου, ή σιδηροκυανιούχο κάλιο, ή εσακυανοφερρικό κάλιο (III). Η σύγχρονη συστηματική ονοματολογία χρησιμοποιεί τα επώνυμα σε κάθε σειρά.

Και τα δύο άλατα αίματος περιλαμβάνονται επί του παρόντος στους μετατροπείς σκουριάς (μετατρέπουν τα προϊόντα διάβρωσης σε αδιάλυτες ενώσεις). Τα κόκκινα άλατα του αίματος χρησιμοποιούνται ως ήπιος οξειδωτικός παράγοντας (για παράδειγμα, απουσία οξυγόνου, οι φαινόλες οξειδώνονται σε ελεύθερες ρίζες αροξυλίου). ως δείκτης σε τιτλοδοτήσεις, σε φωτογραφικά σκευάσματα και ως αντιδραστήριο για την ανίχνευση ιόντων λιθίου και κασσιτέρου. Το κίτρινο άλας αίματος χρησιμοποιείται στην παραγωγή έγχρωμου χαρτιού, ως συστατικό ανασταλτικών επικαλύψεων, για την κυανίωση του χάλυβα (ταυτόχρονα η επιφάνειά του είναι κορεσμένη με άζωτο και ενισχύεται), ως αντιδραστήριο για την ανίχνευση ιόντων ψευδαργύρου και χαλκού. Οι ιδιότητες οξειδοαναγωγής αυτών των ενώσεων μπορούν να αποδειχθούν χρησιμοποιώντας αυτό το ενδιαφέρον παράδειγμα. Το κίτρινο άλας του αίματος οξειδώνεται εύκολα σε κόκκινο από διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου: 2Κ

4 + H 2 O 2 + 2HCl ® 2K 3 + 2KCl + 2H 2 O. Αλλά αποδεικνύεται ότι χρησιμοποιώντας το ίδιο αντιδραστήριο μπορείτε και πάλι να επαναφέρετε το κόκκινο αλάτι σε κίτρινο (αν και αυτή τη φορά σε αλκαλικό μέσο): 2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH ® 2K 4 + 2H 2 O + O 2 . Η τελευταία αντίδραση είναι ένα παράδειγμα της λεγόμενης αναγωγικής αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου υπό την επίδραση οξειδωτικών παραγόντων.Ilya Leenson ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ Χημεία σιδηροκυανιούχου . Μ., «Επιστήμη», 1971
I.A. Leenson. 100 ερωτήσεις και απαντήσεις για τη χημεία . Μ., «AST Astrel», 2002

Μπλε σιδήρου, μπλε Turnboule, milori, neyblau, παριζιάνικο, κινέζικο, πρωσικό, μπλε ατσάλινο, μπλε του φυσικού αερίου, μπλε της Σαξονίας. Είναι ένα μικτό σιδηροκυανιούχο σίδηρο και ένα αλκαλιμέταλλο ή αμμώνιο 3+ Me2Fe(CN) 6 ]xnH 2 0.

Ανακαλύφθηκε από τον κατασκευαστή του Βερολίνου Diesbach το 1704. Η πρώτη αναφορά για μια χρωστική ουσία έγινε το 1710. Παράγεται εμπορικά από το 1724. Στα τέλη του 18ου αιώνα είχε γίνει μια κοινή βαφή κοινής χρήσης. Χρησιμοποιείται στη Ρωσία από τον 19ο αιώνα. Με την ονομασία "μπλε της Πρωσίας" πωλούνταν το χρώμα με πρόσμειξη λευκών ενώσεων (για παράδειγμα, ένυδρη αλουμίνα, κιμωλία, άμυλο, βαρύ σπάρ, κ.λπ.). Στη Ρωσία, η μέθοδος παρασκευής του πρωσικού μπλε περιγράφεται σε μια συλλογή συνταγών (μετάφραση Mikhail Agentov, 1768), αν και δεν ήταν ευρέως διαδεδομένη εκείνη την εποχή.

Το χρώμα του μπλε του σιδήρου είναι έντονο από μπλε έως σκούρο μπλε, σχεδόν μαύρο, με αποχρώσεις από κοκκινωπό έως πράσινο. Το χρώμα του μπλε του σιδήρου εξαρτάται σε κάποιο βαθμό από τη σύνθεση - όσο λιγότερο νερό, τόσο πιο ανοιχτό είναι το χρώμα. Ωστόσο, η απόχρωση του λούστρου σιδήρου και η ικανότητά του να μπρουντζάρει εξαρτώνται όχι μόνο από τη σύνθεση, αλλά και από τη φυσική κατάσταση των σωματιδίων - τη διασπορά και τη μακροδομή τους. Πρόσφατα, έχουν αναπτυχθεί μέθοδοι για την παραγωγή υαλοπινάκων που έχουν κάποια αντίσταση σε αδύναμα και αραιά αλκάλια. Τα λάζουρα που περιέχουν κατιόντα K ή NH 4 + έχουν φωτεινό, κορεσμένο χρώμα, ενώ τα λούστρα νατρίου είναι ξεθωριασμένα. Τα γυαλάκια αμμωνίας είναι πιο φωτεινά, αλλά λιγότερο ανθεκτικά. Έχουν υψηλή χρωματική ισχύ. Τώρα σχεδόν όλοι οι κατασκευαστές παράγουν γλάσο καλίου.

Εάν κατά την παραγωγή του λούστρου αυξηθεί η θερμοκρασία εναπόθεσης και η οξύτητα του μέσου, το σκούρο λούστρο με χάλκινη γυαλάδα μετατρέπεται σε ανοιχτόχρωμο λούστρο με υψηλότερες ιδιότητες χρωστικής.

Χαρακτηριστικά σκούρου και ανοιχτού σιδερένιου λούστρου

Χαρακτηριστικά
Μέγεθος σωματιδίων, μικρά
Ειδική επιφάνεια, m 2/g
Πυκνότητα, kg/m s
Αντοχή στη θερμότητα, T7
κρύβοντας δύναμη, g/m
Χωρητικότητα λαδιού, g/100 g
pH του εκχυλίσματος νερού, όχι λιγότερο
Δείκτης διάθλασης, Nd°

Σε λεπτές στρώσεις, το γλάσο είναι γυαλισμένο και έχει πολύ υψηλή χρωματική ικανότητα, κοντά στη χρωματική ικανότητα των οργανικών χρωστικών. Οι ανοιχτό μπλε ποικιλίες γαλάζιου έχουν υψηλότερη ικανότητα διασποράς και χρωματισμού σε σύγκριση με τις σκούρες μπλε ποικιλίες.

Είναι ανθεκτικό στο νερό και τα αραιά οξέα (καταστρέφεται με το βράσιμο με θειικό οξύ), αλλά αποσυντίθεται ακόμη και με αδύναμες βάσεις, σχηματίζοντας υδροξείδιο του σιδήρου και κίτρινο άλας αίματος. Το χρώμα γίνεται στην αρχή καφέ και μετά σχεδόν μαύρο. Ως αποτέλεσμα, το λούστρο σιδήρου δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε χρώματα γαλακτώματος, πυριτικού και ασβέστη, για ζωγραφική σε σοβά και σκυρόδεμα (δηλαδή σε τοιχογραφίες), καθώς και σε μείγματα με χρωστικές ουσίες, πληρωτικά και σχηματιστές φιλμ που έχουν αλκαλική αντίδραση. Όταν χρησιμοποιείται σε μείγμα με λευκό ZnO ψευδάργυρο, το λούστρο αποκτά μια πρασινωπή απόχρωση· όταν χρησιμοποιείται με διοξείδιο του τιτανίου TiCb, μπορεί να αλλάξει χρώμα στο φως. Φωτίζει μόνο του στο φως, αλλά στο σκοτάδι ξαναβρίσκει το αρχικό του χρώμα. Η χρωστική ουσία είναι υγροσκοπική και καταστρέφεται από την υγρασία. Το Azure είναι επιρρεπές στην κροκίδωση και επιπλέει στα χρώματα.

Κατά την επεξεργασία του λούστρου με υδατικά διαλύματα οξαλικού και τρυγικού οξέος, καθώς και διαλύματα αλάτων θειούχου σιδήρου, σχηματίζονται κολλοειδή διαλύματα, γνωστά ως «διαλυτό λούστρο». Αντοχή στη θερμότητα έως 180°C, πάνω από την οποία η αποσύνθεση αρχίζει με το σχηματισμό κόκκινου-καφέ οξειδίου σιδήρου (III) - «καμένο μπλε της Πρωσίας». Στους 280°C, η αποσύνθεση γίνεται αμέσως με την απελευθέρωση του HCN (υδροκυανικό οξύ - το ισχυρότερο δηλητήριο). Όταν αναμιγνύεται με κορώνες μολύβδου και ψευδάργυρου, το λούστρο παράγει μια πλούσια γκάμα χόρτων μολύβδου και ψευδάργυρου από πράσινο έως ελιά (πράσινες μικτές χρωστικές).

Με την ονομασία "mineral blue" ή "Antwerp blue" τον 18ο - 19ο αιώνα. Συναντήθηκαν μείγματα μπλε της Πρωσίας με άλλα άλατα θείου σιδήρου με ποικίλες περιεκτικότητες σε αλουμίνα. Το μείγμα του γαλάζιου με το κίτρινο χρώμα ονομαζόταν «πρωσικό πράσινο».

Το μπλε της Πρωσίας χαρακτηρίζεται από υψηλή ένταση και σχετικά χαμηλή δύναμη απόκρυψης. Για να αποκτήσετε μπλε χρώμα, λήφθηκε μόνο 1 μέρος αζού για 200 μέρη λευκού. Με το λευκό δίνει πολύ καλούς μπλε τόνους, αλλά όχι γρήγορα, αλλά ξεθωριάζουν εύκολα στο φως, αλλά στο σκοτάδι η βαφή επαναφέρει ξανά το αρχικό χρώμα.

Με λάδι, η ξηρή χρωστική ουσία τρίβεται με μεγάλη δυσκολία, αλλά στεγνώνει καλά σε βάθος. Όταν αποθηκεύεται σε σωλήνες πυκνώνει και τεντώνεται.

Η υψηλή διασπορά των σωματιδίων της πρωτογενούς χρωστικής οδηγεί στη συσσωμάτωση τους κατά την ξήρανση. Τα αδρανή που σχηματίζονται σε αυτή την περίπτωση είναι πολύ σκληρά και δύσκολα διασκορπίζονται σε διαμορφωτές φιλμ.

Το μπλε του σιδήρου δεν αντέχει σε μείγματα με στικτές βαφές, κιννάβαρο του βουνού, όλες τις αποχρώσεις του κίτρινου καδμίου, του λευκού μολύβδου, του καμένου οστού, των φυσικών γαιών, των μολύβδινων χρωμάτων, του πράσινου σμαραγδιού, της καμένης σιένας και της ώχρας.

Η χρωστική ουσία χρησιμοποιήθηκε σε λάδι, σε ακουαρέλες και στην κατασκευή μελανιού· τώρα χρησιμοποιείται εξαιρετικά σπάνια και παράγεται με το όνομα «γάνωμα σιδήρου».

3 K 4 + 4FeCl 3 → Fe 4 3 ↓ + 12 KCl

Αν πάρουμε το σύμπλοκο άλας Κ4 σε περίσσεια, τότε τα ιόντα που προσδιορίζουν το δυναμικό θα είναι 4– ιόντα και τα αντίθετα ιόντα –K+. Ο κόκκος σε αυτή την περίπτωση θα έχει αρνητικό φορτίο:

(m 3 ]n 4– (4n–x)K + ) – x xK +

Όταν λαμβάνεται αυτό το κολλοειδές υπό συνθήκες περίσσειας FeCl 3, τα ιόντα που καθορίζουν το δυναμικό θα είναι ιόντα Fe 3+ και τα ιόντα –Cl– θα γίνουν αντίθετα ιόντα. Ο κόκκος θα αποκτήσει θετικό φορτίο:

(m 3 ]nFe 3+ (3n–x)Cl – ) + x xCl –

2. Παρασκευή διαλύματος υδροξειδίου του σιδήρου (III) με υδρόλυση FeCl3.

FeCl 3 + 3H 2 OFe(OH) 3 ↓ + 3HCl

Μέρος του προκύπτοντος Fe(OH) 3 θα αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ υπό τις συνθήκες αντίδρασης:

Fe(OH) 3 + HCl → FeOCl + 2 H 2 O

Από αυτή την άποψη, το FeOCl θα λειτουργήσει ως σταθεροποιητής:

FeOCl↔FeO + +Cl –

επειδή Ο χλωριούχος σίδηρος (III) καταναλώνεται πλήρως, τότε τα ιόντα που καθορίζουν το δυναμικό θα είναι FeO+, επειδή Είναι αυτά, και όχι τα ιόντα Fe 3+, που θα υπάρχουν σε περίσσεια στο διάλυμα.

Ο τύπος των μικκυλίων (Εικ. 60a) θα γραφτεί ως εξής:

(m nFeO + (n – x) Cl – ) +x xCl –

3. Παρασκευή sol As2s3:

2H 3 AsO 3 + 3H 2 S → As 2 S 3 ↓ + 6 H 2 O

Το διβασικό υδροσουλφιδικό οξύ είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης· σε διάλυμα διασπάται κυρίως στο πρώτο στάδιο

H 2 S↔HS – +H + ,

Επομένως, τα ιόντα που καθορίζουν το δυναμικό σε αυτή την περίπτωση θα είναι ιόντα HS. Από αυτή την άποψη, ο τύπος του μικκυλίου που προκύπτει (Εικ. 60b) μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:

(mn HS – (n – x) H + ) –x xH +

Ρύζι. 60. Σχήμα δομής: α– μικκύλια υδροξειδίου του σιδήρου (III). β – μικκύλια θειούχου αρσενικού· m – αριθμός μορίων που σχηματίζουν τον πυρήνα. δ – στρώμα προσρόφησης (πυκνό);Q – διάχυτο στρώμα αντίθετων ιόντων

Ως παράδειγμα του σχηματισμού του DES με διάσταση επιφάνειας, μπορούμε να θεωρήσουμε τη δομή ενός μικκυλίου πυριτικού οξέος, μερικά από τα μόρια του οποίου, που βρίσκονται στην επιφάνεια του πυρήνα, διαχωρίζονται σύμφωνα με την εξίσωση:

H 2 SiO 3 ↔H + +HSiO 3 –

Επιπλέον, τα ιόντα HSiO 3, που είναι σταθερά συνδεδεμένα με τον πυρήνα, είναι καθοριστικά του δυναμικού. Ο ρόλος των αντίθετων ιόντων παίζεται από κινητά ιόντα Η+, τα οποία κατανέμονται τόσο στο στρώμα προσρόφησης όσο και στο διάχυτο (Εικ. 61). Η σχηματική δομή ενός κολλοειδούς σωματιδίου ενός δεδομένου διαλύματος μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:

(mn HSiO 3 – (n – x) H + ) xH +

Ρύζι. 61. Διάσταση επιφανειακών ομάδων σιλανόλης

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα μικκύλια σε sol δεν έχουν αυστηρά καθορισμένη σύνθεση και έχουν πιο σύνθετη δομή, την οποία οι προτεινόμενοι τύποι μας αντικατοπτρίζουν με σημαντικό βαθμό σύμβασης. Ωστόσο, επιτρέπουν την ερμηνεία πολλών ιδιοτήτων των λυμάτων τόσο ποιοτικά όσο και ποσοτικά και επομένως παρουσιάζουν κάποιο ενδιαφέρον.

Ηλεκτροκινητικές ιδιότητες λυμάτων

Η απόδειξη ότι τα κολλοειδή σωματίδια στα λύματα αποτελούνται από δύο αντίθετα φορτισμένα μέρη ικανά να κινούνται μεταξύ τους μπορεί να ληφθεί εκθέτοντας το διεσπαρμένο σύστημα σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο.

Αυτό το φαινόμενο παρατηρήθηκε για πρώτη φορά το 1809 από τον καθηγητή του Πανεπιστημίου της Μόσχας F. Reis (Εικ. 62). Στα πειράματά του, δύο γυάλινοι σωλήνες χωρίς πάτο (2) εισήχθησαν σε ένα κομμάτι υγρού πηλού (1), στο οποίο χύθηκε νερό στο ίδιο επίπεδο. Τα ηλεκτρόδια κατεβάστηκαν στους σωλήνες και συνδέθηκαν με τους αντίστοιχους πόλους της πηγής συνεχούς ρεύματος. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου, τα σωματίδια αργίλου, που αποσπώνται από την επιφάνεια, άρχισαν να κινούνται σε έναν γυάλινο σωλήνα με ένα θετικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο (3), σχηματίζοντας ένα σαφώς ορατό αιώρημα σε αυτό (με τη μορφή θολότητας ) (Εικ. 62). Αυτό δείχνει ότι τα ίδια τα σωματίδια αργίλου είναι αρνητικά φορτισμένα.

Ρύζι. 62. Διάγραμμα εγκατάστασης ηλεκτροφόρησης και ηλεκτροόσμωσης

Η στάθμη του υγρού στο σωλήνα με σωματίδια αργίλου μειώθηκε, αλλά στον δεύτερο σωλήνα (με αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο) (4), αντίθετα, αυξήθηκε κατά την τιμή h(5). Το ίδιο το υγρό παρέμεινε διαφανές και, προφανώς, απέκτησε θετικό φορτίο.

Μετά από περαιτέρω μελέτη αυτών των φαινομένων, ανακαλύφθηκε ότι είναι χαρακτηριστικά πολλών κολλοειδών συστημάτων διασποράς.

Η κίνηση των στερεών σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο προς ένα από τα ηλεκτρόδια ονομάζεταιηλεκτροφόρηση.

Κατά συνέπεια, ονομάζεται η κίνηση ενός υγρού μέσου διασποράς προς ένα αντίθετα φορτισμένο ηλεκτρόδιο ηλεκτροόσμωση.

Και τα δύο αυτά φαινόμενα ανήκουν στα λεγόμενα ηλεκτροκινητικά φαινόμεναΚαι παρατηρείται όταν εμφανίζεται μια διαφορά δυναμικού σε ένα διασκορπισμένο σύστημα .

Μεταγενέστερες μελέτες έδειξαν ότι τα ηλεκτροκινητικά φαινόμενα στα sol δεν παρατηρούνται μόνο όταν εισάγονται σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο. Το 1859, ο Quincke ανακάλυψε ότι μια διαφορά δυναμικού στα διασκορπισμένα συστήματα προκύπτει όταν το νερό ωθείται μηχανικά μέσω ενός πορώδους διαφράγματος ή μέσω ενός τριχοειδούς, δηλ. όταν ένα μέσο διασποράς κινείται σε σχέση με μια σταθερή διασπαρμένη φάση (Εικ. 63a). Αυτό καθιστά δύσκολη τη ροή του υγρού.

Ρύζι. 63. Διαγράμματα εγκατάστασης για παρακολούθηση: α – δυναμικό ροής β – δυναμικό καθίζησης

Αυτό το φαινόμενο (το αντίστροφο της ηλεκτροόσμωσης) ονομάζεται εφέ ροήςή εφέ ροής, και η προκύπτουσα διαφορά δυναμικού είναι δυναμικό ροής.

Το 1878, ο Dorn ανακάλυψε ένα άλλο ηλεκτροκινητικό φαινόμενο, το οποίο συνίστατο στην εμφάνιση διαφοράς δυναμικού κατά τη μηχανική κίνηση των στερεών σωματιδίων σε σχέση με τη στατική υγρή φάση(για παράδειγμα, όταν οι κόκκοι άμμου καθιζάνουν στο νερό) (Εικ. 63β). Αυτό το φαινόμενο είναι το αντίθετο της ηλεκτροφόρησης και ονομάζεται φαινόμενο καθίζησης· η διαφορά δυναμικού που προκύπτει είναιδυναμικό καθίζησης.

Ο σχηματισμός δυναμικών ροής και καθίζησης παρατηρείται σε βιομηχανίες στις οποίες μεταφέρονται υγρά (διαλύματα διεργασιών άντλησης, υγρά καύσιμα), καθίζηση αιωρημάτων και γαλακτωμάτων κατά τον διαχωρισμό φάσεων. Στα άκρα των σωληνώσεων και των συσκευών προκύπτουν υψηλές διαφορές δυναμικού, οι οποίες συχνά προκαλούν εκκενώσεις σπινθήρων που προκαλούν πυρκαγιές και εκρήξεις.

Τα ηλεκτροκινητικά φαινόμενα μπορούν να εξηγηθούν από την ύπαρξη μιας διεσπαρμένης φάσης διπλού ηλεκτρικού στρώματος στην επιφάνεια των σωματιδίων, δηλ. την εμφάνιση διαφοράς δυναμικού μεταξύ του κόκκου και του διάχυτου στρώματος του μικκυλίου.

Δεδομένου ότι στην περίπτωση αυτή οι κόκκοι στην τέφρα έχουν φορτία του ίδιου σημείου και τα διάχυτα στρώματά τους έχουν φορτία διαφορετικού πρόσημου, τότε υπό την επίδραση ενός εξωτερικού ηλεκτρικού πεδίου αυτά τα συστατικά του μικκυλίου αρχίζουν να κινούνται μεταξύ τους (Εικ. . 64).

Ρύζι. 64. Σχήμα κίνησης κόκκου και διάχυτου στρώματος μικκυλίου σε εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο

Για παράδειγμα, εάν ένας κόκκος είναι αρνητικά φορτισμένος, τότε σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο θα κινηθεί προς την άνοδο· θετικά φορτισμένα αντίθετα ιόντα του διάχυτου στρώματος, μαζί με τα κελύφη ενυδάτωσης τους, θα συσσωρευτούν κοντά στην κάθοδο.

Όταν η στερεή και η υγρή φάση των μικκυλίων κινούνται μεταξύ τους, η ολίσθηση και η ρήξη τους δεν συμβαίνει κατά μήκος της επιφάνειας του κόκκου, αλλά σε κάποια απόσταση από αυτό, έξω από το στρώμα προσρόφησης κατά μήκος του επιπέδου ΑΒ (Εικ. 65). Επομένως, τα αντίθετα ιόντα που βρίσκονται στο στρώμα προσρόφησης θα είναι ακίνητα σε σχέση με τον κόκκο και, κατά την ηλεκτροφόρηση, θα αρχίσουν να κινούνται μαζί του, σέρνοντας τα κελύφη ενυδάτωσης τους μαζί τους. Το δυναμικό που προκύπτει στο ολισθαίνον επίπεδο είναι το δυναμικό ζήτα (ζ-δυναμικό)· καθορίζει την ταχύτητα κίνησης του κόκκου και του διάχυτου στρώματος μεταξύ τους όταν εφαρμόζεται ηλεκτρικό πεδίο, δηλ. είναι η αιτία ηλεκτροκινητικών φαινομένων. Από αυτή την άποψη, έλαβε το δεύτερο όνομά του - ηλεκτροκινητικό δυναμικό.

Εικόνα 65. Δομή του ηλεκτρικού διπλού στρώματος: 1 – ιόντα προσδιορισμού δυναμικού. 2 – στρώμα προσρόφησης αντίθετων ιόντων. 3 – διάχυτο στρώμα αντίθετων ιόντων. AB – συρόμενο αεροπλάνο

Μετρώντας την ταχύτητα κίνησης των φορτισμένων κόκκων σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο, είναι δυνατό να υπολογιστεί η τιμή του ζ-δυναμικού τους και έτσι να εκτιμηθεί το επίπεδο σταθερότητας του διαλύματος.

Η εμφάνιση ενός δυναμικού διήθησης (ροής) εξηγείται από το γεγονός ότι ένα κινούμενο υγρό μεταφέρει ιόντα ενός διάχυτου στρώματος κολλοειδών σωματιδίων που βρίσκονται σε ένα σταθερό στερεό μέσο, ​​και έτσι αποδεικνύεται ότι είναι φορέας ηλεκτρικού φορτίου, ως αποτέλεσμα του οποίου προκύπτει ένα ρεύμα σε αυτό, που ονομάζεται ρεύμα ροής.

Το δυναμικό καθίζησης σχηματίζεται λόγω του γεγονότος ότι κατά τη διαδικασία εναπόθεσης, τα ιόντα του διάχυτου στρώματος, λόγω μοριακής τριβής και διαφορών στη μάζα, υστερούν έναντι των βαρύτερων κινούμενων κόκκων. Σε αυτή την περίπτωση, διαφορετικά μέρη του συστήματος αποκτούν ηλεκτρικά φορτία αντίθετων σημάτων.

Τα φαινόμενα της ηλεκτροφόρησης και της ηλεκτροόσμωσης χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία, τη βιολογική έρευνα και την ιατρική.

Η ηλεκτροφορητική εναπόθεση σωματιδίων λυμάτων σε μεταλλικές επιφάνειες χρησιμοποιείται για την εφαρμογή προστατευτικών και διακοσμητικών επικαλύψεων. Έτσι επιτυγχάνονται ανθεκτικές και όμορφα χρωματισμένες επιφάνειες με ηλεκτροφορητική εναπόθεση χρωμάτων και βερνικιών, ηλεκτρικά μονωτικά φιλμ καουτσούκ με εναπόθεση σωματιδίων καουτσούκ από τις υδατικές διασπορές του και μεμβράνες οξειδίων μετάλλων αλκαλικής γαίας σε νήματα βολφραμίου ραδιοσωλήνων. Η ηλεκτροφόρηση χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του καπνού στις καμινάδες των εργοστασίων από σωματίδια αιθάλης και σκόνης.

Η μέθοδος της ηλεκτροόσμωσης έχει μεγάλη πρακτική εφαρμογή στις διαδικασίες αφυδάτωσης και ξήρανσης πορωδών υλικών, ιζημάτων ή συμπυκνωμένων (χυλωδών) κολλοειδών συστημάτων. Για το σκοπό αυτό, για παράδειγμα, χρησιμοποιούνται ειδικοί ηλεκτρικοί κατακρημνιστές - πρέσες (Εικ. 66).

Ρύζι. 66. Σχέδιο ξήρανσης με μέθοδο ηλεκτροόσμωσης

Το κύριο μέρος τους είναι 2 μεταλλικές πλάκες (P), που βρίσκονται η μία πάνω από την άλλη οριζόντια. Η κάτω πλάκα έχει πολλές τρύπες. Η πολφώδης μάζα που πρόκειται να αφυδατωθεί τοποθετείται μεταξύ αυτών των πλακών, οι οποίες συνδέονται με διαφορετικούς πόλους πηγής συνεχούς ρεύματος.

Σε αυτή την περίπτωση, η επάνω πλάκα πρέπει να έχει φορτίο που συμπίπτει σε πρόσημο με το φορτίο του διάχυτου στρώματος των κολλοειδών σωματιδίων και η κάτω πρέπει να έχει το αντίθετο πρόσημο. Λόγω ηλεκτροόσμωσης, το υγρό ορμάει στην κάτω πλάκα και απομακρύνεται από τις τρύπες της.

Η ηλεκτροόσμωση χρησιμοποιείται ευρέως για τη μείωση των επιπέδων των υπόγειων υδάτων και για την αποστράγγιση αργιλωδών ιζηματογενών στρωμάτων (Εικ. 67). Τα σωματίδια των κολλοειδών διασκορπισμένων εδαφών φορτίζονται, κατά κανόνα, αρνητικά. Εάν δύο μεταλλικά ηλεκτρόδια εισαχθούν σε ένα τέτοιο έδαφος, ένα από τα οποία (αρνητικά φορτισμένο) χαμηλώσει σε ένα ειδικά τρυπημένο πηγάδι (1), τότε το νερό υπό την επίδραση ηλεκτρικού πεδίου θα μετακινηθεί στο πηγάδι, από όπου μπορεί να αντληθεί. με ειδικές αντλίες.

Ρύζι. 67. Διάγραμμα εγκατάστασης αφυδάτωσης εδάφους με τη μέθοδο της ηλεκτροόσμωσης: 1 – φρεάτιο με μεταλλικό φίλτρο τοποθετημένο. 2 – βαθιά αντλία. 3 – Γεννήτρια DC. 4 – μεταλλική ράβδος

Η ηλεκτροφόρηση είναι ένα αποτελεσματικό εργαλείο για τη μελέτη της κλασματικής σύνθεσης πολύπλοκων βιολογικών υγρών (ιδιαίτερα του αίματος) που περιέχουν πρωτεϊνικά μόρια, ένζυμα, ιούς, βακτήρια και διάφορες άλλες κυτταρικές δομές (κύτταρα αίματος). Όλα αυτά τα σωματίδια σε βιολογικά υγρά, κατά κανόνα, έχουν αρνητικό φορτίο διαφορετικών μεγεθών. Κατά συνέπεια, θα έχουν διαφορετική ηλεκτροφορητική κινητικότητα σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο και μπορούν να χωριστούν σε διαφορετικά κλάσματα.

Στην ιατρική, ηλεκτροφερογράμματα πρωτεϊνών ορού αίματος λαμβάνονται με αυτόν τον τρόπο για τη διάγνωση και την παρακολούθηση της εξέλιξης των ασθενειών. Έχουν συγκεκριμένες διαφορές για κάθε ασθένεια, σε σύγκριση με αυτές σε υγιείς οργανισμούς.

Οι ηλεκτροφορητικές μέθοδοι χρησιμοποιούνται ευρέως σε ανοσολογικές μελέτες (ιδίως για την αξιολόγηση της κυτταρικής ανοσίας σε ασθενείς με καρκίνο) και για τον προσδιορισμό του ισοηλεκτρικού σημείου των πρωτεϊνών.

Στη φαρμακευτική βιομηχανία, η ηλεκτροφόρηση χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό φαρμάκων που απομονώνονται από ζωικά και φυτικά κύτταρα, καθώς και για τον έλεγχο του βαθμού καθαρότητας και ομοιογένειας τους.

Στην πρακτική ιατρική, η ηλεκτροφορητική μέθοδος τοπικής χορήγησης φαρμάκων μέσω σταθερού δέρματος χρησιμοποιείται ευρέως στη θεραπεία μιας μεγάλης ποικιλίας ασθενειών. Ταυτόχρονα, αυξάνεται η διαπερατότητα των κυττάρων του δέρματος. Σε πολλές περιπτώσεις, ως παρενέργεια, υπάρχει μείωση του πόνου, απαλύνοντας τα συναισθήματα άγχους και κόπωσης.

(CN) 6 ] έως Fe 4 3 . Το μπλε Turnboole που λαμβάνεται με άλλες μεθόδους, για τις οποίες θα περίμενε κανείς τον τύπο Fe 3 2, είναι στην πραγματικότητα το ίδιο μείγμα ουσιών.

Εγκυκλοπαιδικό YouTube

1 / 3

✪ Σίδηρος και οι ενώσεις του

✪ Πώς να σχεδιάσετε μια νυχτερινή πόλη από τον καλλιτέχνη Jeremy Mann

✪ Προσδιορισμός αζώτου σε οργανικές ενώσεις

Υπότιτλοι

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Η ακριβής ημερομηνία παραλαβής του πρωσικού μπλε είναι άγνωστη. Σύμφωνα με την πιο κοινή εκδοχή, αποκτήθηκε στις αρχές του δέκατου όγδοου αιώνα (1706) στο Βερολίνο από τον βαφείο Diesbach. Σε ορισμένες πηγές αποκαλείται Johann Jacob Diesbach (γερμανικά: Johann Jacob Diesbach). Το έντονο έντονο μπλε χρώμα της ένωσης και η τοποθεσία προέλευσής της δίνουν την αφορμή για το όνομα. Από μια σύγχρονη άποψη, η παραγωγή του μπλε της Πρωσίας συνίστατο στην κατακρήμνιση του σιδήρου (II) εξακυανοφερίτη (II) με την προσθήκη αλάτων σιδήρου (II) (για παράδειγμα, «θειικό σίδηρο») στο «κίτρινο άλας αίματος» και στη συνέχεια οξείδωση σε εξακυανοφερρικό σίδηρο (II) ( III). Ήταν δυνατό να γίνει χωρίς οξείδωση εάν τα άλατα σιδήρου (III) προστέθηκαν αμέσως στο «κίτρινο άλας αίματος».

Κάποτε προτάθηκε με την ονομασία «Μπλε του Παρισιού», το καθαρισμένο «μπλε της Πρωσίας».

Παραλαβή

Η μέθοδος παρασκευής κρατήθηκε μυστική μέχρι τη δημοσίευση της μεθόδου παραγωγής από τον Άγγλο Woodward το 1724.

Το μπλε της Πρωσίας μπορεί να ληφθεί προσθέτοντας άλατα σιδήρου σιδήρου σε διαλύματα εξακυανοφερρικού καλίου (II) ("κίτρινο άλας αίματος"). Σε αυτή την περίπτωση, ανάλογα με τις συνθήκες, η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει σύμφωνα με τις εξισώσεις:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,

ή, σε ιοντική μορφή

Fe 3+ + 4− → Fe −

Ο προκύπτων σίδηρος καλίου (III) εξακυανοφερρικός (II) είναι διαλυτός και επομένως ονομάζεται "διαλυτό πρωσικό μπλε".

Στο δομικό διάγραμμα του διαλυτού κυανού της Πρωσίας (κρυσταλλικό ένυδρο του τύπου KFe III ·H 2 O), τα άτομα Fe 2+ και Fe 3+ είναι διατεταγμένα στο κρυσταλλικό πλέγμα με τον ίδιο τρόπο, ωστόσο, σε σχέση με τις ομάδες κυανίου είναι άνιση, η τάση είναι να βρίσκεται μεταξύ ατόμων άνθρακα και Fe 3 + - μεταξύ ατόμων αζώτου.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

ή, σε ιοντική μορφή

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Το προκύπτον αδιάλυτο (διαλυτότητα 2⋅10 −6 mol/l) ίζημα εξακυανοσιδηρικού σιδήρου (III) ονομάζεται "αδιάλυτο πρωσικό μπλε".

Οι παραπάνω αντιδράσεις χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό της παρουσίας ιόντων Fe 3+

Μια άλλη μέθοδος είναι η προσθήκη δισθενών αλάτων σιδήρου σε διαλύματα εξακυανοφερρικού καλίου (III) («κόκκινο άλας αίματος»). Η αντίδραση συμβαίνει επίσης με το σχηματισμό διαλυτών και αδιάλυτων μορφών (βλ. παραπάνω), για παράδειγμα, σύμφωνα με την εξίσωση (σε ιοντική μορφή):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Προηγουμένως, πιστευόταν ότι αυτό είχε ως αποτέλεσμα το σχηματισμό εξακυανοφερρικού σιδήρου (II), δηλαδή Fe II 3 2, αυτός είναι ακριβώς ο τύπος που προτείνεται για το "Turnboole blue". Είναι πλέον γνωστό (βλέπε παραπάνω) ότι το μπλε Turnboole και το μπλε της Πρωσίας είναι η ίδια ουσία, και κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ιόντα Fe 2+ σε ιόν εξακυανοφερρατικού (III) (αναδιάταξη σθένους Fe 2+ + σε Fe 3 + + συμβαίνει σχεδόν αμέσως· η αντίστροφη αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί σε κενό στους 300 °C).

Αυτή η αντίδραση είναι επίσης αναλυτική και χρησιμοποιείται, κατά συνέπεια, για τον προσδιορισμό των ιόντων Fe 2+.

Στην αρχαία μέθοδο παραγωγής του μπλε της Πρωσίας, όταν αναμίχθηκαν διαλύματα κίτρινου άλατος αίματος και θειικού σιδήρου, η αντίδραση προχωρούσε σύμφωνα με την εξίσωση:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Το προκύπτον λευκό ίζημα εξακυανοφερρικού καλίου-σιδήρου(II) (ΙΙ) (άλας Everitt) οξειδώνεται γρήγορα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε εξακυανοσιδηρικό κάλιο-σίδηρο(ΙΙΙ), δηλαδή σε μπλε της Πρωσίας.

Ιδιότητες

Η θερμική αποσύνθεση του μπλε της Πρωσίας ακολουθεί τα ακόλουθα σχήματα:

στους 200 °C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

στους 560 °C:

Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C

Μια ενδιαφέρουσα ιδιότητα της αδιάλυτης μορφής του μπλε της Πρωσίας είναι ότι, ως ημιαγωγός, όταν ψύχεται πολύ έντονα (κάτω από 5,5 K) γίνεται σιδηρομαγνήτης - μια μοναδική ιδιότητα μεταξύ των ενώσεων συντονισμού μετάλλων.

Εφαρμογή

Ως χρωστική ουσία

Το χρώμα του μπλε του σιδήρου αλλάζει από σκούρο μπλε σε ανοιχτό μπλε καθώς αυξάνεται η περιεκτικότητα σε κάλιο. Το έντονο έντονο μπλε χρώμα του μπλε της Πρωσίας οφείλεται πιθανώς στην ταυτόχρονη παρουσία σιδήρου σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης, καθώς η παρουσία ενός στοιχείου σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις συχνά προκαλεί ή εντατικοποίηση του χρώματος.

Το σκούρο γαλάζιο είναι σκληρό, δύσκολα διαβρέχεται και διασκορπίζεται, γυαλίζει στα χρώματα και, όταν επιπλέει προς τα πάνω, δίνει μια καθρέφτη αντανάκλασης των κιτρινοκόκκινων ακτίνων («μπρονζέ»).

Το λούστρο σιδήρου, λόγω της καλής του ικανότητας απόκρυψης και του όμορφου μπλε χρώματος του, χρησιμοποιείται ευρέως ως χρωστική ουσία για την κατασκευή χρωμάτων και σμάλτων.

Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή μελανιών εκτύπωσης, χαρτιού μπλε άνθρακα και χρωματισμού άχρωμων πολυμερών όπως το πολυαιθυλένιο.

Η χρήση του λούστρου σιδήρου περιορίζεται από την αστάθειά του σε σχέση με τα αλκάλια, υπό την επίδραση των οποίων αποσυντίθεται με την απελευθέρωση υδροξειδίου του σιδήρου Fe(OH) ₃. Δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε σύνθετα υλικά που περιέχουν αλκαλικά συστατικά και για βαφή σε ασβεστοκονίαμα.

Σε τέτοια υλικά, η οργανική χρωστική ουσία μπλε φθαλοκυανίνης χρησιμοποιείται συνήθως ως μπλε χρωστική ουσία.

Φάρμακο

Χρησιμοποιείται επίσης ως αντίδοτο (δισκία Ferrocin) για δηλητηρίαση με άλατα θαλλίου και καισίου, για τη δέσμευση ραδιενεργών νουκλεϊδίων που εισέρχονται στον γαστρεντερικό σωλήνα και έτσι εμποδίζει την απορρόφησή τους. Κωδικός ATX V03AB31. Το φαρμακοποιητικό φάρμακο Ferrocin εγκρίθηκε από τη Φαρμακευτική Επιτροπή και το Υπουργείο Υγείας της ΕΣΣΔ το 1978 για χρήση σε οξεία ανθρώπινη δηλητηρίαση με ισότοπα καισίου. Το Ferrocine αποτελείται από 5% εξακυανοφερρατικό σίδηρο καλίου KFe και 95% εξακυανοφερρικό σίδηρο Fe43.

Κτηνιατρικό φάρμακο

Για την αποκατάσταση εδαφών που μολύνθηκαν μετά την καταστροφή του Τσερνομπίλ, δημιουργήθηκε ένα κτηνιατρικό φάρμακο με βάση το ιατρικό δραστικό συστατικό Ferrocin-Bifezh. Περιλαμβάνεται στο Κρατικό Μητρώο Φαρμάκων για Κτηνιατρική Χρήση με αριθμό 46-3-16.12-0827 Αρ. PVR-3-5.5/01571.

Άλλες Εφαρμογές

Πριν αντικατασταθεί η υγρή αντιγραφή εγγράφων και σχεδίων από ξηρή αντιγραφή, το μπλε της Πρωσίας ήταν η κύρια χρωστική ουσία που παρήχθη στη διαδικασία. φωτοτυπία(το λεγόμενο «μπλεινγκ», διαδικασία κυανοτύπου).

Σε μείγμα με ελαιώδη υλικά, χρησιμοποιείται για τον έλεγχο της στεγανότητας των επιφανειών και της ποιότητας της επεξεργασίας τους. Για να γίνει αυτό, οι επιφάνειες τρίβονται με το καθορισμένο μείγμα και στη συνέχεια συνδυάζονται. Τα υπολείμματα μη διαγραμμένου μπλε μείγματος υποδεικνύουν βαθύτερα μέρη.

Χρησιμοποιείται επίσης ως συμπλοκοποιητικός παράγοντας, για παράδειγμα για την παραγωγή πρωσιδών.

Τον 19ο αιώνα, χρησιμοποιήθηκε στη Ρωσία και την Κίνα για τον χρωματισμό των αδρανών φύλλων τσαγιού, καθώς και για τον εκ νέου χρωματισμό του μαύρου τσαγιού σε πράσινο.

Τοξικότητα

Δεν είναι τοξική ουσία, αν και περιέχει το ανιόν κυανίου CN−, καθώς είναι σταθερά συνδεδεμένο με το σταθερό σύμπλοκο εξακυανοφερρατικό 4− ανιόν (η σταθερά αστάθειας αυτού του ανιόντος είναι μόνο 4⋅10−36).